广泛应用的酸碱盐教案设计

【简介】感谢网友“西不狸牙”参与投稿,下面小编给大家整理的广泛应用的酸碱盐教案设计(共18篇),欢迎阅读与借鉴!

篇1:广泛应用的酸碱盐教案设计

广泛应用的酸碱盐教案设计

【本章结构】

一、本章在全书中的地位

本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识,具备了一些化学技能。在此基础上,第七章仍延续了前几章的特点,从与生活相关的、大家熟悉的物质出发,教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理,让教师根据学生特点,把握教学分寸,从实际出发进行教学设计。

从知识体系角度看,本章是全书中内容较系统化的一章,它既是对以前所学知识的梳理、归纳,又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解,理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用,使学生在基本实验技能,对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。

二、本章结构

1、了解溶液的酸碱性,学会测定溶液酸碱性的方法。

2、学习呈酸性的一类物质――酸,掌握常见酸的性质,初步认识酸的性质与氢离子的关系。

3、学习呈碱性的一类物质――碱,掌握常见碱的性质,初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。

4、学习中和反应,在认识中和反应的产物时,进一步认识酸与氢离子,碱与氢氧根的关系和初步认识盐,然后学习盐的性质。

5、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

三、本章的重点难点

第一节

重点:溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节

重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质,复分解反应的判断。

难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

第三节

重点:认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点:中和反应中酸碱性的变化,设计实验探究金属活动顺序。

第四节

重点:铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。

难点:铵态氮肥的.检验。

【教学建议】

一、课时安排

第一节 溶液的酸碱性 2 课时

第二节 常见的酸和碱 3 课时

第三节 酸和碱的反应 3 课时

第四节 酸、碱、盐的应用 2 课时

整理与归纳 1 课时

测试 1 课时

二、教学设想与建议

第一节溶液的酸碱性

本章虽然减低了难度,但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入,教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端,继续保持学化学的热情。

1、建议在上本节课之前简单预习,鼓励学生收集一些家中的液体(例如:饮料、洗发水等)或周围能收集到的河水等并带进实验室,指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。

2、交流实验结果,归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系,结果可列表如下

石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸pH

中性溶液紫色无色7

酸性溶液红色无色红色<7 pH越小 酸性越强

碱性溶液蓝色红色蓝色>7pH越大碱性越强

3、课后可指导学生用富含色素的物质(如红椰菜的菜汁)测试家中液体并记录色素变化的颜色,有明显变化的可带到课堂上表演。

4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时,可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定,把收集到的内容在课堂上交流汇报,教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。

第二节 常见的酸和碱

1、在这部分中酸、碱、盐都出现了,但没有提出酸和碱的概念,直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸,再通过实验体现物理性质,通过探究实验学习酸、碱的化学性质,同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释,即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释:碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。

2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应,在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验,小组交流,自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验,另一条“某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水”也就较容易归纳出来了。

3、学习常见的碱时,学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质,从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上,可以让学生自己设计实验进行科学探究,再经过小组讨论,大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。

4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验,用烧瓶收集一瓶二氧化碳,上面放一个剥了壳的熟鸡蛋,然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液,鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应,围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应,教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。

5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。

第三节 酸与碱的反应

1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起,它们的性质会有什么变化”,通过学习中和反应,从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子,碱与氢氧根离子的关系,学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。

2、中和反应的实验操作综合性较强,在接近滴定终点时,强调学生滴加的方法,同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”

3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点,教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程,从实验中掌握金属活动性顺序的应用。

4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的,可根据学生的实际情况把握讲解的深度。

第四节 酸、碱、盐的应用

1、铵根离子的检验是本节的重点和难点,在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别,思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

2、酸、碱、盐的用途及化学肥料,教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流,观看录象等形式进行。

【问题讨论】

1、书中未出现酸、碱、盐的定义,这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度?

2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低,但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性,其中跨度太大,教师补充的内容要达到的深度难以把握。

3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应,对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容?

篇2:酸碱盐

一、离子的检验

Cl-(在溶液中)―――在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)―――在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)―――在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)―――在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

二、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色―――CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色―――KMnO4

红色―――CuFe2O3

红褐色―――Fe(OH)3

蓝色―――Cu(OH)2 CuSO4・5H2O

绿色―――Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液―――(亚铁盐溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液―――(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液―――(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

三、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸―――有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸―――有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3、浓硫酸―――无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的'吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙―――白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠―――白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜―――白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4・5H2O)。

7、碳酸钠―――白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3・10H2O)

8、氨水(NH3・H2O)―――属于碱的溶液

篇3:九年级化学酸碱盐优秀教案设计

九年级化学酸碱盐优秀教案设计

1、复习引入:《掌握化学》234/1 ;238/4

引问:分别观察三组物质的电离方程式,从名称、化学式和电离出的离子有

何特点?(学生回答,教师评价)

讲解:酸、碱、盐的概念及用通式表示电离方程式

酸 = m H+ + 酸根离子

碱 = 金属离子 + m OH-

盐 = 金属离子 + 酸根离子

提问:1.能电离出氢离子的物质一定是酸吗?如:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

酸根离子一定是原子团吗?如:氯化钠中的氯离子

2. 《掌握化学》235-236

练习:《掌握化学》237-238

常识性介绍:生活中的酸、碱、盐

醋酸、胃酸、乳酸、柠檬酸、果酸

熟石灰、氢氧化铝(胃药)、烟碱(尼古丁)、金鸡纳碱(奎宁)

食盐、纯碱、石膏

【板书设计】:

一.溶液的导电性

1.某些物质的水溶液能导电的原因是:水溶液中存在自由移动 的离子

2. 判断物质能否导电的依据:

看物质是 固体:除金属外一般不导电(不管物质中有无离子)

液体 无自由移动的离子,不导电(如:酒精、蔗糖等)

有离子且能自由移动,能导电(如:酸碱盐溶液)

3.电离:物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的`过程。

注意:电离是在物质溶于水时就发生的过程,与通电与否无关.

4.电离方程式:

书写方法:

(1)写:正确写出化学式。

(2)拆:离解发生在正价与负价元素(或原子团)之间的连接处;

阴阳离子所带的电荷数与元素(或原子团)的化合价数相同;

原子团不能拆开;不溶于水的物质写不出电离方程式。

(3)查:根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正误。

二.酸、碱、盐的电离

1.酸: 酸 = m H+ + 酸根离子

2.碱: 碱 = 金属离子 + m OH-

3.盐: 盐 = 金属离子 + 酸根离子

篇4:酸碱盐怎么学好

酸碱盐学习方法

一、注意概念理解

酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。

角度之一,顺着酸、碱、盐概念建立的思路,比较它们电离生成的离子的特点,剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念,对掌握酸、碱、盐的化学性质,解释“酸、碱为何具有通性?”等问题有裨益。

角度之二,从酸、碱、盐的组成上认识三个概念:酸由氢元素和酸根组成;碱由金属元素和氢氧根组成(氨水是一种特殊的碱);盐由金属元素与酸根组成(铵盐中不含金属元素)。从此角度理解,能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。

二、注意工具运用

金属活动顺序是学好第八章的工具,它反映的是金属在水溶液中失去电子由易到难的顺序。该工具主要用于判断金属与酸溶液、盐溶液能否发生置换反应。

常见酸碱盐溶解性表(见书后附录)也是学好第八章的工具,该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

三、注意两类实验

对于老师的演示实验,我们要仔细观察,及时记忆,认真分析,使实验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。

对于课本上的三个学生实验(学生实验八、九、十),同学们千万不要放过动手一试的机会,在老师的指导和同学们的配合下规范操作,认真记录,积极思考。要知道,自己动手实验,不仅仅是一个再现与巩固知识的过程,还是一个培养动手能力和科学态度的过程。

四、注意规律总结

《酸碱盐》中的反应规律较多,及时总结这些规律,是我们运用规律解决实际问题的基础。

总结反应规律,除了采用课本183页上的图表法以外,还可以采用以下两种方法:(1)叠加法。以酸的五点通性为基础,加上碱的三点通性(碱与酸反应已出现在酸的通性中),再加上盐的两点化学性质(盐与酸、碱的反应前面已考虑过),这样可以得到十条反应规律(具体规律请同学们自己总结)。(2)判断法。写出“A.碱性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.碱、E.盐、F.盐”等几类物质的名称,按照“A+B、A+C、A+D……”的思路逐项判断,得出规律。在总结规律的过程中,若能回忆一些和规律相悖的“特例”,无疑能对规律的掌握和运用起到积极的作用。

五、注意题型归类

和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种:判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型等。在题型归类的基础上,我们还要借助有关练习,学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样,我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。

酸碱盐知识口诀大全

1.电离口诀:“电电离离,遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。说明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀:“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。”说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”,这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱,则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀:“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。说明:“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会浮在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”。说明:“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀:<1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。”<2>应用:①金属跟酸的置换反应:“氢前金属能置氢,氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应:“前面金属是单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反应都成立。”说明:“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐,不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀:“白色易溶并放热,吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀:“钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶,其余都溶;盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶,其余都溶。“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水,碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水。“要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶,氢氧化钙微溶,其它碱都不可溶。

篇5:酸碱盐的一般化学性质

酸的一般化学性质(反应规律):

与酸碱指示剂的反应:

紫色石蕊试液遇酸变红色;

无色酚酞试液遇酸不变色。

酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 不是基本反应类型

酸 + 盐 -------- 酸 + 盐

检验Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl

检验是Cl-还是SO4根离子,要先加硝酸钡

篇6:酸碱盐的一般化学性质

1、盐(可溶)+ 金属1 → 盐 + 金属2(金属1比金属2活泼,Ba、K、Ca、Na除外)

2、盐 + 酸 → 盐 + 酸

3、盐 + 碱 → 盐 + 碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、盐 + 盐 → 盐 + 盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 碱的一般化学性质(反应规律):

碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色;

使无色酚酞试液变红色。

碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

碱 + 盐 --------碱 + 盐

碱 +酸 -------- 盐 + 水

六、物质的鉴别

1、碳酸盐的鉴别(即碳酸根离子的鉴别):用盐酸等酸和澄清石灰水

向某物质中加稀盐酸,有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。

2、硫酸盐的鉴别(即硫酸根离子的鉴别):用硝酸钡和稀硝酸

向某物质中加硝酸钡,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。

3、盐酸盐的鉴别(即氯离子的鉴别):用硝酸银和稀硝酸

向某物质中加硝酸银,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。

4、铵盐的鉴别(即铵根离子的鉴别):用可溶性碱和红色石蕊试纸

向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液,有刺激性气味的气体产生,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,证明该物质含有铵根离子。

(氯化物/盐酸盐)

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl

(常见的酸)

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

(常见的盐)

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3

(常见的碱)

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2

化合价顺口溜

一价元素钾钠银氢,二价元素钙镁钡锌,铜一二,铁二三,三价元素铝和金,OH根离子-1价,(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价,Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了,化学价就OK啦~

沉淀:

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),

一、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

1、基本反应类型:

化合反应:多变一 ;分解反应:一变多 ;置换反应:一单换一单 ;复分解反应:互换离子 ;

2常见元素的化合价(正价):

一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝; 一五七变价氯, 二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁, 二四六七锰特别。 在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结:

一、颜色的`记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、有关沉淀的记忆

在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:

CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+

这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。

四、有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律:

1. 金属+酸――盐+氢气

2. 金属+盐――新金属+新盐 置换反应

3. 酸+碱性氧化物――盐+水

4. 酸+碱――盐+水

5. 酸+盐――新酸+新盐 复分解反应

6. 碱+盐――新碱+新盐

7. 盐+盐――新盐+新盐’

8. 碱+酸性氧化物――盐+水

以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

四、几个常见离子的检验

Cl-、、的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl- 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl-

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气

初中化学 酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳

一、概念:

1、酸的组成――氢离子+酸根离子

2、碱的组成――金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成――金属离子+酸根离子

4、复分解反应――由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法――一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应――酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;

负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价

负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4);

正一价:铵根(NH4)。

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,

4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,

6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,

8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

篇7:酸碱盐综合测试题

酸碱盐综合测试题

1、(.徐州市)类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的`是( )

A.淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉

B.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属

D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

2、(2011.苏州市)下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是( )

A.酒精 乙醇 C2H6O B.纯碱 氢氧化钠 NaOH C.熟石灰 氧化钙 CaO D.铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3

3、(2011.苏州市)下列区别两种不同物质的方法合理的是( )

A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸

C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水

篇8:《酸碱盐化学性质》说课稿

一、说教材及中考分析

酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域,考查学生知识的形成过程与方法,实验探究能力。

二、说教学目标 基于以上分析,本节课主要达到以下“三维目标”:

知识技能目标:

1、能够正确区分酸碱盐。

2、复习酸碱盐的化学性质及联系。

3、复习复分解反应,金属盐溶液的.置换反应发生的条件。

4、会解共存鉴别题型。

过程与方法目标:

1、通过总结酸碱盐的化学性质,培养学生归纳总结的能力和学习方法。

2、通过分组实验,培养学生合作、表达与探究的能力。

情感态度和价值观目标:

1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

三、说教学重点、难点

1、教学重点:酸碱盐的化学性质及其应用。

2、教学难点:引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、说教学方法选择

为达成以上教学目标,准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的复习法, 学生在做酸碱盐的题目时,不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目,或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质,旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点,加强知识点之间的联系;然后通过例题分析,动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中,如:物质的鉴别、离子的共存问题。

五、说教学过程设计

围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题,在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时,能力和思维得到提高,科学素养得到升华。

1、引入课题:

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景,由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

2、复习旧知,梳理脉络

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识,将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论,找出能相互反应的并写出方程式,再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

3、学以致用,体验成功

复习常见离子反应,利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题,跟进组织学生动手实验鉴别题,应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用,培养学生自觉应用知识点解题的意识。

六、总结评价与反思

让学生对本节课知识进行自我总结回顾,不但要弄明白学到了什么?明白了什么?还有哪些问题没弄清楚?通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳,并通过精选的练习拓展延伸,让学生学会将知识点和具体题目结合在一起,将思维的空间还给学生,让学生自主探讨、自主总结、自主实验,学生就不会乏味,而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多,所以课堂节奏的调控需要深入思考,需要在课堂上灵活地处理和把握,以便顺利完成教学任务。

篇9:初中酸碱盐知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水

例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

篇10:初中酸碱盐知识点总结

在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此,笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习,以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如:

(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?

(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。

通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”,可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。比如:可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下:

例如:写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思路点拨:

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出:在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成。

三、抓重点题型,学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路点拨:

鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的`就不要用多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析:A、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观察发现:Na2CO3遇酸(H+)产生气体,而AgNO3遇CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。

C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)产生气体,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有气体,而NaOH 遇CO32-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知:NH4+遇OH-产生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加Ba(OH)2溶液,只有气体产生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4,只有沉淀产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。

在实际应用中,同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧,从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)除去生石灰中的碳酸钙

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨:

除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。

(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。

(3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法。

(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。

(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨:

推断题所用到的知识储备有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。

此题,在练习过程中,完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

篇11:初中酸碱盐知识点总结

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)盐 + 盐 --- 两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ;KClO3.

+7价:HClO4 ;KClO4.

篇12:初中酸碱盐知识点总结

初中化学第八章中,存在着一些结果(结论)相同、原因有异的问题,现围绕酸、碱的有关知识,选取几例加以分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析:酸、碱溶液导电的原因是,酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是,金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中,溶液中溶质质量分数都变小。

分析:浓硫酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的热。

分析:浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,属于溶解过程中的放热现象;生石灰与水接触放热,属于化学变化(生石灰与水发生化学反应,生成氢氧化钙)中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中,都有氢气放出。

分析:金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气,主要是由钠与水发生置换反应产生的(在金属活动顺序表中名列第三的金属钠,其化学性质非常活泼,能在常温下与水发生剧烈反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所产生的氢气,是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应(假设两个反应都恰好完全发生)后,溶液的总质量都减少。

分析:根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出,前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少,但原因不同,一个是因为反应中产生沉淀,一个是因为反应中放出气体.

篇13:九年级化学酸碱盐试题

九年级化学酸碱盐试题

开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多,为大家分享了化学酸碱盐的试题,欢迎同学们来练习!

一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)

1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

以归为一类加以回收,它们属于 ( )

A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱

2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( )

A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中

C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中

3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是( )

A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液

4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,

——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( )

A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强

C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是

①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ( )

④浓硫酸 ⑤熟石灰

A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤

6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )

A.发明黑火药 B.创造湿法冶金

C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素

7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,

可通 过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )

A.①②⑧④ B.①④⑧②

C.④⑧②① D.④①⑧②

8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( )

A.1种 B.2种 C 3种 D 4种

9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )

A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg

10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )

A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液

C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为

达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( )

A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸

12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( )

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料

13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,

可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( )

A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13

14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是( )

A.FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的.是( )

A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·

B.C(CuO)选用稀硫酸

C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液

D.MnO2(KCl)选用水

二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)

16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有

的是 ( )

A.Na2S04 CuSO4, B.H2SO4 CuS04

C.HCl H2SO4 D.CuCl2 Cu(N03)2

17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是

A.Fe B.Fe2O3 C.CuO D.FeO

18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是( )

A.CaCl2、KOH、Na2C03 B.NazC03、BaCl2、HCI

C.K2SO4、HCI、NaOH D.CuS04、HCl、NaCl

19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是( )

A.①②⑧ B.①⑧④ C。①④ D.①②⑧④

20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:K+、-2-2++- OH、C03、Ba、H、NO3,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )

+-++- 2- A.K、OH、H B.K、OH、C03

C.Ba、OH、NO3 D.OH、K、Ba

三、选择题:以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)

21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是 ( )

A.C02 B.Na2CO3 C.H2S04 D.Na2SO4

2下列各组物质的转化能实现的是( )

A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓

B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)

C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)

D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3

23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于 试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是 ( )

A.加入少量盐酸, 观察现象

B.加入澄清石灰水,观察现象

C. 加入氯化钡溶液,观察现象

D.通适量CO2气体,观察现象

24. 分别表示三种物质,则X代表的物质是 ( )

A.Cu B.Fe203 C.Ba(OH)2溶液 D.AgN03溶液

25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的

氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液

产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 ( )

A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl

四、填充题(本题共40分)

26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作

时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:

————————————————————————————————————————————————

27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是

① ____________________________________________________________ ② ____________________________________________________________

28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,

这说明铁的金属活动性比铜______ 。

2+---+2+

29.(2分)向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时

滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:滤纸上的小屋事先是用______

试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

32. (5分)用化学方程式说明下列事实:

(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________

(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________

(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________

(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质

_____________________________________________________________

33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别

说明在生产生活中的用途。

回答:(1)第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;

(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;

(3)第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。

五、简答题(本题共4分)

35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H:O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’),

该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪

一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想,写出简

要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。

六、推断题(本题共21分)

36.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:

(1)取废液观察,为无色溶液;

(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;

(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,不能确定是否含有_______________ 。

37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。

38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:TON

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:

B __________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________

(2) 写出下列转换的化学方程式:C → D ___________________________________ ; E →H+I __________________________________; J + K→L __________________________________。

(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

_______________________________________________________________ 。

篇14:九年级化学知识点酸碱盐

酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。

2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件:

①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应,生成物也不是氢气。

3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是:H+和OH-离子结合生成水

5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件:生成物有沉淀或气体)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

篇15:九年级化学知识点酸碱盐

盐:

有金属离子和酸根离子构成

1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐,

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件:在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)

4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

篇16:九年级化学知识点酸碱盐

碱:

电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。)

2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3. 碱 + 酸 → 盐 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

篇17:初三化学酸碱盐全部化学方程式

初三化学酸碱盐所有化学方程式:

(氯化物/盐酸盐)

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银

FeCl2 FeCl3 AgCl

(常见的酸)

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

(常见的盐)

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾

K2CO3

(常见的碱)

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁

Fe(OH)3 Fe(OH)2

至于化合价,初三的化合价一般都在那个表上面,上面的酸碱盐的化学式的化合价,大都遵循这个顺口溜(我们老师教的,背下来会很好记的,推荐推荐~):

一价元素钾钠银氢

二价元素钙镁钡锌

铜一二,铁二三

三价元素铝和金

篇18:九年级化学知识点酸碱盐

盐:

有金属离子和酸根离子构成

1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐,

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件:在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)

4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

九年级化学知识点酸碱盐

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